La reacción entre un ácido y base se llama neutralización. Se pueden distinguir cuatro casos, por ejemplo:
ÁCIDO FUERTE+BASE FUERTE
Cuando un ácido fuerte se neutraliza con una base fuerte, el pH experimenta una brusca variación en el punto de equivalencia.Por ejemplo:
Equivalentes de NaOH añadidos (total)
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Equivalentes ácido restantes
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Equivalentes base presentes
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pH
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0
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0,1
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0
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1
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0,09
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0,01
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0
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2
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0,0999
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0,0001
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0
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4
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0,1000
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0
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0
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7
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0,1001
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0
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0,0001
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10
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ÁCIDO FUERTE+BASE DÉBIL
Cuando un ácido fuerte como el HCl se neutraliza con una base débil(NH3), el pH se mantiene muy bajo mientras aún existe ácido libre y después de alcanzar la neutralidad, el ligero exceso de NH3 eleva el pH, sin provocar cambios bruscos. En este caso, en el punto de equivalencia(igual número de equivalentes de ácido y de base) el pH es menos que 7
Al grupo de las sales de base débil y ácido fuerte pertenecen las sales amónicas que proceden de ácidos fuertes, como podría ser el caso del cloruro de amonio(NH4Cl) o el nitrato amonio(NH4NO3). Los cationes proceden de una base débil, es decir del NH3, en cambio los aniones provienen de ácidos fuertes como son el HCl y el HNO3
Al grupo de las sales de base débil y ácido fuerte pertenecen las sales amónicas que proceden de ácidos fuertes, como podría ser el caso del cloruro de amonio(NH4Cl) o el nitrato amonio(NH4NO3). Los cationes proceden de una base débil, es decir del NH3, en cambio los aniones provienen de ácidos fuertes como son el HCl y el HNO3
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ÁCIDO DÉBIL+BASE FUERTE
El punto de equivalencia en la valoración de un ácido débil y una base fuerte, se produce cuando el pH tiene un valor mayor que 7, pues la sal que se forme dará lugar a una hidrólisis de tipo básica.
Si tenemos un ácido débil, por ejempplo 0,1N de ácido acético, el pH inicial es 2,88 y al añadir una base fuerte(o,1N NaOH) el pH se va aproximando a la neutralidad sin cambios bruscos, pero una vez neutralizado el ácido solo hay que añadir unas gotas de sosa en exceso para obtener un incremento brusco en el pH como si sólo hubiera base libre. En este caso, en el punto de equivalencia( cuando se ha añadido el mismo nñumero de equivalentes de base que de ácido) el pH es mayor que 7. En el punto en que se han neutralizado la mitad de los equivalentes de ácido.
Si tenemos un ácido débil, por ejempplo 0,1N de ácido acético, el pH inicial es 2,88 y al añadir una base fuerte(o,1N NaOH) el pH se va aproximando a la neutralidad sin cambios bruscos, pero una vez neutralizado el ácido solo hay que añadir unas gotas de sosa en exceso para obtener un incremento brusco en el pH como si sólo hubiera base libre. En este caso, en el punto de equivalencia( cuando se ha añadido el mismo nñumero de equivalentes de base que de ácido) el pH es mayor que 7. En el punto en que se han neutralizado la mitad de los equivalentes de ácido.
